TOXICOLOGIA INDUSTRIAL

PROFRA: Ing. Beatriz larrauri Rangel

PRACTICA: “DOSIS LETAL EN POBLACION DE DISTINTA MASA”

OBJETIVO: el alumno realizara las pruebas necesarias  para determinar la toxicidad de un aditivo alimentario

Integrantes del equipo:

Anel Beltrán alvirde

Diana López Benítez

Lorenzo Antonio Martínez López

Ivonne Janeth Moncada Ramírez

Isidoro Reyes Valentín

Melissa Mary Anne Sandoval barrios

MATERIAL	REACTIVOS
©       AGITADOR ©       GRADILLA CON 15 TUBOS DE ESAYO ©       GOTERO ©       4 PIPETAS PASTEUR ©       FRASCOS ©       MATRAZ VOLUMETRICO DE 100 ml ©       PIPETA ©       2 VASOS DE PRECIPITADO DE 200 ml ©       PIZETA ©       BALANZA GRANATARIA ©       PERILLA	SOLUCION “SPT” (sustancia potencialmente toxica)        SOLUCION “FM” (factor masa) sal 3 g/l        SOLUCION “JGR” (jugo gástrico) Cromato de potasio        SOLUCION “CR” (comida) solución Ácido acético        0.3 g de NaCl en 100 ml de agua

PROCEDIMIENTO

1.- la solución FM representa la masa de cada rata. Escoger el tamaño de 6 individuos, ósea el número de  gotas de FM que utilizaras para simular  la presencia de 6 individuos, los cuales deben tener masa distinta (estos serán marcados por un [·] punto)

Masa en gramos	Gotas de FM	Masa en gramos	Gotas FM
150	3·[1]	350	7·[4]
200	4·[2]	400	8·[5]
250	5·[3]	450	9·[6]
300	6	500	10

2.- anota en la tabla de datos el número  de gotas de Fm que representan los individuos escogidos que hayas elegido. Coloca las gotas de FM en los tubos enumerados del 1 al 6

3.- añade los reactivos de acuerdo a la tabla siguiente

Reactivo	gotas	l-1	l-2	l-3	l-4	l-5	l-6
Cloruro de sodio	Gotas FM	3	4	6	7	8	9
Cromato de potasio	Gotas JGR	1	1	1	1	1	1
Ácido acético	Gotas CR	1	1	1	1	1	1
Nitrato de plata	Gotas SPT	1	2	3	4	5	6
	Color	amarillo	Amarillo	amarillo	amarillo	amarillo	Amarillo
	Sana	·	·	·	·	·	·
	Enferma	-	-	-	-	-	-
	muerta	+7 gotas	+ 7 gotas	+15 gotas	+24 gotas	+20 gotas	+31 gotas

[LAS GOTAS QUE SE AGREGARON FUERON DE NITRATO DE PLATA PARA AUMENTAR LAS POTENCIALIDAD DE  LA DOSIS LETAL ]

CONCLUSIÓN A LA PRÁCTICA:

A LA SOLUCIÓN A LA QUE LLEGAMOS EN ESTA PRACTICA ES, QUE MIENTRAS MAS GRANDE ES LA MASA DEBE DE AUMENTAR LA DOSIS LETAL, YA QUE COMO ES POR PROPORCIONES, TIENE A TENER MAS RESISTENCIA, PARA ELLOS SE SUMINISTRA EN LAS RATAS DE DISTINTO VOLUMEN, LO QUE YA SABEMOS QUE ES EL NITRATO DE PLATA [AgNO₃ ]

DE ESTA FORMA EL INDIVIDUO (LAS RATAS) CAERÁN MUERTAS.

Practica 9: Determinación Gravimétrica del Sulfato de Plomo

Centro de Bachillerato Tecnológico

“Lic. Julián Díaz Arias”

Chapultepec, Méx.

Submódulo II Calcula las cantidades obtenidas análisis gravimétricos de una determinada muestra

Practica 9: Determinación Gravimétrica del Sulfato de Plomo

Profesora: Beatriz Larrauri Rangel

Integrantes de Equipo:

v Anel Beltrán Alvirde

v Diana López Benítez

v Lorenzo Antonio Martínez López

v Ivonne Janeth Moncada Ramírez

v Isidoro Reyes Valentín

v Melissa Mary Anne Sandoval Barrios

Carrera: Técnico Laboratorista Químico

21 de Noviembre de 2012

Competencia Profesional Extendida: Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de Plomo como Sulfato de Plomo.

·       INTRODUCCIÓN

El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc). En la determinación cuantitativa se utilizan varios métodos, en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.

Material:
*3 vasos p.p.
*1 pipeta de 10 ml. y 1 ml
*1 perilla
*2 agitadores
*Parrilla de calentamiento
*Papel filtro
*Balanza granataria
*Embudo
*Pinzas para cápsula de porcelana
*Cápsula de porcelana
*Soporte universal

*Anillo metálico

*Tela de asbesto

Equipo:
*Bata
*Guantes

Reactivos:

·        Nitrato de Plomo

·        Ácido acético al 2%

·        Cromato de Potasio al 5%

·        Acido sulfúrico

·        Agua destilada

·        Alcohol

Procedimiento:

1.   Se toman  0.5 ml de Nitrato de Plomo en un vaso de p.p. y se agregan 100 ml. de agua destilada para disolver. Acidule con 5 ml. de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición.

2.   Mientras, se prepara una mezcla de 10 ml. de agua destilada con 10 ml. de alcohol.

3.   A la solución caliente se le agrega Ácido Sulfúrico 0.4 ml. hasta que precipite el Plomo.

4.   Agregue el mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con  Ácido Sulfúrico y p.p.

5.   Agregue un exceso con la pipeta de Acido Sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta la precipitación completa.

6.   Se deja reposar durante 10 minutos, se deja enfriar y se filtra.

7.   La filtración del p.p. se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada.

8.   Se pasa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla.

Cálculos:

Ps= Peso del Nitrato de Plomo Pb(NO3)2	331.2 g/mol
Pc= Peso del crisol a peso constante (vacío)	43.1 g.
Pp= Peso del Precipitado	0.1 g.
F.G.= (Pb/PbSO4)	(207.2 g/mol) / (303,26 g/mol) = 0.68
Masa del Plomo como Cromato= Pp * F.G.	0.1 g * 0.68 = 0.068 g.
% Pb = (Masa del Pb / Ps) * 100	[(207.2 g/mol) / (331.2)] * 100 = 62.5 %

-         Conclusiones:

Respecto con varios métodos podemos observar que con el análisis de distintas soluciones determinaremos con ayuda de otros reactivos el elemento o metal deseado.