Centro de Bachillerato Tecnológico
Lic. Julián Díaz Arias, Chapultepec.
Practica No. 5 “Tratamiento del precipitado de
Hierro”
Submódulo II: Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico
de una determinada muestra.
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Profesora: Beatriz
Larrauri Rangel
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Alumnos:
§ Anel Beltrán Alvirde
§ Diana López Benítez
§ Ivonne Janeth Moncada Ramírez
§ Isidoro Reyes Valentín
§ Melissa Mary Anne Sandoval Barrios
§
Grado: 3 Grupo: “C”
Carrera: Técnico Laboratorista
Químico
26/Octubre/2012
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Competencia disciplinar extendida:
Al
termino de la practica de laboratorio, el alumno será capaz de determinar la
cantidad presente de una muestra que contiene (Fe) y el tipo de precipitado
formado por medio de soluciones valoradas de KMnO4.
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INTRODUCCIÓN
PRECIPITACIÓN
Es
una técnica de separación en que las dos fases implicadas serán un sólido y un
líquido, y donde la segunda fase se genera fácilmente. Las fuerzas que
predominan en el proceso son de tipo químico, tratándose de un proceso con
control termodinámico, y desde el punto de vista operativo puede ser separación
simple o repetitiva, pero imposible de adaptar a una separación múltiple.
La
precipitación es una técnica muy antigua y usada en química analítica. Desde la
antigüedad se ha usado con fines cualitativos, cuantitativos o bien con el fin
de mejorar la sensibilidad.
La precipitación química es un proceso de tres
pasos que consiste en: coagulación, floculación y sedimentación.
-Coagulación: En esta etapa las fuerzas entre las
partículas de los contaminantes se reducen o eliminan mediante la
adición de productos químicos, lo que permite la interacción de partículas mediante el
movimiento molecular y la agitación física.
La mezcla rápida permite la dispersión en el agua residual del
producto químico utilizado en el tratamiento y promueve el
choque de partículas, lo que hace que las partículas se agrupen para formar
otras de mayor tamaño, es decir, la coagulación. Los productos
químicos añadidos para promover dicha agregación se denominan
coagulantes y tienen dos propósitos básicos: El primero es desestabilizar las
partículas, lo que permite la interacción, y el segundo es promover
la agrupación de partículas reforzando así la floculación.
-Floculación: Se produce después de un período
de mezcla rápida ya que es necesario disminuir la velocidad de la mezcla para
que se formen flóculos más grandes. (Si la velocidad de mezcla es alta,
los flóculos continúan siendo destruidos por excesivo contacto físico).
-Sedimentación: Debido al tamaño de las partículas sigue siendo
necesario algo de mezcla para que exista contacto entre las masas de sólidos y
promover así la formación de flóculos que se sedimentarán rápidamente. Durante la precipitación, los sólidos se separan del
líquido normalmente por sedimentación. Lo que debe resultar en dos capas claramente
visibles: una sólida y una líquida, que pueden separarse
fácilmente.
Existen 3 tipos de
precipitados:
- Cristalinos: poseen tamaño de cristal grande por lo q
se pueden filtrar y lavar sin ningún problema.
- Coagulados: formados por partículas coloidales de
tamaño muy pequeño y q se aglomerar para dar agregados de tamaño. Estos son
filtrables pero hemos de tener cuidado con el lavado porque se produce la
precipitación (son de estos agregados moleculares en sus partículas
coloidales).
- Gelatinosos: son coloides floculados de pequeño tamaño
q al igual q los anteriores, se juntan para dar agregados de tamaños al coloidal y al
coagulado. Son más difíciles de filtrar y pueden precipitarse (hemos de tener
cuidado).
Ventajas:
1-Permite
tratar gran cantidad de muestra en un solo proceso.
2-Método
muy sencillo. Bajo coste.
3-Pueden
dar lugar a métodos muy exactos: GRAVIMETRÍAS
Inconvenientes:
1-Son
procesos lentos.
2-La
etapa de determinación consiste en filtrar y lavar. Estos procesos son relativos
y difíciles.
3-General
es poco selectiva, sobre todo en compuestos inorgánicos. Ej. SO4-2 precipita
con el Ba2+ t con el Pb2+.
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Material:
v Soporte universal
v Pinzas doble nuez
v Pinzas para bureta
v Bureta
v 2 Vasos de Precipitado
v 2 Matraces
Erlenmeyer
v 2 Matraces Volumétrico
v Pipeta de 10 ml
v Piseta
v Perilla
v Espátula
v Embudó
v Papel filtro
v
Vidrio
de reloj
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Procedimiento:
1.
Pesar
0.06 gramos de oxalato de sodio
agregarlos a un matraz volumétrico aforrar a 100ml con agua.
2. Pesar 0.1 gramo de permanganato de potasio agregarlos a un matraz volumétrico aforrar
a 100ml con agua.
3. Prepara el material que se va a utilizar
colocar la bureta sobre el soporte sostenida con los dos tipos de pinzas.
4. Con la mezcla que se obtuvo de permanganato de potasio se colocara en
la bureta hasta donde indica su límite.
5. Tomar 10ml de la mezcla de oxalato de sodio y ponerlos en un vaso de precitado poco a poco dejar que fluya
la mezcla de permanganato de potasio
hasta que la mezcla transparente (oxalato
de sodio) cambie a un color morado intenso checar cuanto se gasto de permanganato de potasio en este caso se
gasto (0.4ml) en cada muestra que se realizo.
6. Después realizar una mezcla de 0.5 de Ferrocianuro con 100 ml de agua
homogenizar bien la mezcla y de esa mezcla que resulta tomar 10 ml de la
sustancia en un vaso de precipitado, volver a colocar mezcla de permanganato de
potasio asta el tope de la bureta y poner abajo la mezcla del ferrocianuro y
dejar que fluya la sustancia de permanganato se potasio hasta que la mezcla de
ferrocianuro cambie de color a un color café intenso y dejar que las moléculas
se junten o se coagulen.
7.
Poner
papel filtro en el embudo y colocar el embudo en un matraz Erlenmeyer, colocar
la sustancia en el embudo con el papel filtro y dejar que se filtre y que el
papel filtro recolecte las moléculas del ferrocianuro.
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Conclusiones:
Al
finalizar la práctica, pudimos concluir que el precipitado que se obtuvo fue de tipo coagulado, ya que contenía
partículas de tipo coloidal pequeñas pero que lograron filtrarse fácilmente.
Cibergrafia
