CBT. Lic. Julián Díaz Arias
Practica 1: Soluciones diluidas
Submodulo II: Interpreta y practica los
fundamentos de volumetría y complejometria
Profesora: Beatriz Larrauri Rangel
Alumnos:
· Anel Beltrán Alvirde
· Diana López Benítez
· Lorenzo Antonio Martínez López
· Ivonne Janeth Moncada Ramírez
· Ofelia Portilla lujano
· Isidoro Reyes Valentín
· Melissa Mary Anne Sandoval Barrios
Grado: 2° grupo: B
Carrera: Técnico Laboratorista Químico
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INTRODUCCION
Soluciones
diluidas:
Las
soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. Las
soluciones más sencillas están formadas por dos componentes llamados soluto y
solvente. El soluto es la fase dispersa y se encuentra en menor proporción en
la solución. El solvente o disolvente es la fase dispersora y constituye la
mayor parte de la solución. Por ejemplo, cuando se mezcla un gramo azúcar con
cien gramos de agua dando como resultado una solución, el soluto es el azúcar y
el solvente es el agua.
Las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña
cantidad de soluto en el solvente.
Y las soluciones concentradas con una gran
cantidad de soluto.
Por
ejemplo: Cuando se prepara una solución disolviendo 1 g. de cloruro de sodio en
un litro de agua, y otra con 30 g de la misma sustancia en un litro de agua. Al
clasificar ambas soluciones, a la primera es considerada como solución diluida
y a la segunda como solución
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Objetivo:
Que el alumno aprenda a
obtener valores para realizar soluciones diluidas de acuerdo con las
indicaciones de su profesor.
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Material:
· Balanza granataria
· Vidrio de reloj
· Vaso de precipitado
· 10 tubos de ensayo
· Gradilla
· Pipeta de 10ml
· Pipeta de 1 ml
· Perrilla
· Espátula
· Agitador
Procedimiento:
Ø Pesar 0.1gr de permanganato de potasio
(KMnO4).
Ø Diluir con 10ml de agua y agitarla
bien o disolverla bien.
Ø Pasar la solución a un tubo de ensayo.
Ø En otro tubo de ensayo obtener 1ml de
la solución que se obtuvo.
Ø Pasarla a otro y agregar 9ml de agua.
Ø Así sucesivamente se ase lo mismo
hasta que la solución desaparezca.
Problema
y solución:
Ml de solución
g/ml=
0.1g =0.01
g/ml
10ml
10 mL
Conclusiones:
En esta práctica pudimos
observar como de una solución concentrada pasa a una solución diluida ya que
conforme trasladábamos la sustancia de tubo en tubo la concentración iba
disminuyendo hasta llegar al punto de desaparecer.
Cibergrafia:
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es.wikipedia.org/wiki/Disolución
ü
html.rincondelvago.com/quimica_soluciones.html
