PRACTICA N° 1 SOLUCIONES DILUIDAS

CBT. Lic. Julián Díaz Arias

Practica 1: Soluciones diluidas

Submodulo II: Interpreta y practica los fundamentos de volumetría y complejometria

Profesora: Beatriz Larrauri Rangel

Alumnos:

·        Anel Beltrán Alvirde

·        Diana López Benítez

·        Lorenzo Antonio Martínez López

·        Ivonne Janeth Moncada Ramírez

·        Ofelia Portilla lujano

·        Isidoro Reyes Valentín

·        Melissa Mary Anne Sandoval Barrios

Grado: 2° grupo: B

Carrera: Técnico Laboratorista Químico

-          INTRODUCCION

Soluciones diluidas:

Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. Las soluciones más sencillas están formadas por dos componentes llamados soluto y solvente. El soluto es la fase dispersa y se encuentra en menor proporción en la solución. El solvente o disolvente es la fase dispersora y constituye la mayor parte de la solución. Por ejemplo, cuando se mezcla un gramo azúcar con cien gramos de agua dando como resultado una solución, el soluto es el azúcar y el solvente es el agua.

Las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente. 

Y las soluciones concentradas con una gran cantidad de soluto. 

Por ejemplo: Cuando se prepara una solución disolviendo 1 g. de cloruro de sodio en un litro de agua, y otra con 30 g de la misma sustancia en un litro de agua. Al clasificar ambas soluciones, a la primera es considerada como solución diluida y a la segunda como solución

-          Objetivo:

Que el alumno aprenda a obtener valores para realizar soluciones diluidas de acuerdo con las indicaciones de su profesor.

-          Material:

·         Balanza granataria

·         Vidrio de reloj

·         Vaso de precipitado

·         10 tubos de ensayo

·         Gradilla

·         Pipeta de 10ml

·         Pipeta de 1 ml

·         Perrilla

·         Espátula

·         Agitador

Procedimiento:

Ø  Pesar 0.1gr de permanganato de potasio (KMnO4).

Ø  Diluir con 10ml de agua y agitarla bien o disolverla bien.

Ø  Pasar la solución a un tubo de ensayo.

Ø  En otro tubo de ensayo obtener 1ml de la solución que se obtuvo.

Ø  Pasarla a otro y agregar 9ml de agua.

Ø  Así sucesivamente se ase lo mismo hasta que la solución desaparezca.

Problema y solución:

Concentración= g/ml= g soluto

                       Ml de solución

  

g/ml= 0.1g      =0.01 g/ml

         10ml

g/ ml = 0.001    = 0.0001g

           10 mL

Conclusiones:

En esta práctica pudimos observar como de una solución concentrada pasa a una solución diluida ya que conforme trasladábamos la sustancia de tubo en tubo la concentración iba disminuyendo hasta llegar al punto de desaparecer.

Cibergrafia:

ü  http://es.scribd.com/doc/7760011/Apuntes-Sobre-Soluciones

ü  es.wikipedia.org/wiki/Disolución

ü  html.rincondelvago.com/quimica_soluciones.html