Práctica No. 4 Determinación de valor umbral de ácido acético acético mediante el olor.

Centro de Bachillerato Tecnológico

Lic. Julián Díaz Arias, Chapultepec

Submódulo III: Conceptualiza la toxicología, diferencia los tóxicos y sus mecanismos de acción

§   Profesora: Beatriz Larrauri Rangel

§   Alumnos:

·         Anel Beltrán Alvirde

·         Diana López Benítez

·         Lorenzo Antonio Martínez López

·         Ivonne Janeth Moncada Ramírez

·         Isidoro Reyes Valentín

·         Melissa Mary Anne Sandoval Barrios

  Grado: 3       Grupo: “C”

Carrera: Técnico Laboratorista Químico

13/Noviembre/2012

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Competencia disciplinar extendida:

Que el alumno logre determinar concentraciones de una sustancia a través de su olor. Determina el umbral de percepción del olor del Ácido acético y se introducen en el estudio de sustancias potencialmente tóxicas.

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INTRODUCCIÓN

Ácido acético. También llamado ácido etanoico o ácido metilencarboxílico, es un ácido orgánico de dos átomos de carbono, se puede encontrar en forma de ion acetato. Su fórmula es CH₃-COOH (C₂H₄O₂), siendo el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Este es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Como todo ácido debe ser manejado con cuidado, especialmente cuando se encuentra concentrado. Puede producir quemaduras en la pielcuando la exposición es prolongada.

Ingestión

§  Dolor de garganta.

§  Vómito, diarrea

§  Dolor abdominal

§  Sensación de quemazón en el tracto digestivo.

Inhalación

§  Dolor de garganta

§  Sensación de quemazón.

§  Tos, dificultad respiratoria.

Piel

§  Irritación

§  Quemaduras cutáneas graves.

Ojos

§  Irritación

§  Visión borrosa.

§  Quemaduras profundas

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Material, equipo y reactivos:

§  6 tubos de ensayo

§  Pipeta de 10 ml.

§  Agua natural

§  Perilla

§  Ácido acético

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Procedimiento:

1.   En el primer tubo de ensayo debe hacer 8 ml. de ácido acético. De ellos, se extrae 1 ml. y se coloca en otro tubo sin numero o nombre.

2.   Se agrega 1 ml. de agua al primer tubo de ensayo.

3.   En el 2° tubo debe haber 2 ml. de agua.

4.   En el tercer tubo debe haber 3 ml. de agua.

5.   En el 4° tubo debe haber 4 ml. de agua.

6.   En el 5° tubo debe haber 5 ml. de agua.

7.   Extraer 2 ml. de la solución del primer tubo y apartarlos para posteriormente, tomar los 6 ml. restantes y colocarlos en el 2° tubo de ensayo [para completar 8 ml.].

8.   Tomar 5 ml. del 2° tubo y colocarlos en el 3er tubo.

9.   Tomar 4 ml. del 3er tubo y colocarlos en el 4° tubo.

10.               Tomar 3 ml. del 4° tubo y agregarlos al 5° tubo.

11.               Determinar la menor concentración en cada tubo mediante el olor.

NOTA: Todas las soluciones deben homogeneizarse.

Resultados:

Determinación de acuerdo al olor percibido:

Mesa 1	5:3
Mesa 2	5:3
Mesa 3	4:4
Mesa 4	5:3
Mesa 5	4:4
Mesa 6	4:4

Esto concluye que cada una de las mesas pudo determinar a que grado o concentración se desvanecía el olor del acido acético.

Cibergrafía

§  Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones ENEVA.

Ácido acético. Consultado: 24 de septiembre de 2012. http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_ac%C3%A9tico