CBT. Lic.
Julián Díaz Arias
Practica
2: Cálculo y preparación de soluciones porcentuales
Submodulo
II: Interpreta y practica los fundamentos de volumetría y complejometría
Profesora:
Beatriz Larrauri Rangel
Alumnos:
· Anel
Beltrán Alvirde
· Diana
López Benítez
· Lorenzo
Antonio Martínez López
· Ivonne
Janeth Moncada Ramírez
· Ofelia
Portilla lujano
· Isidoro
Reyes Valentín
· Melissa
Mary Anne Sandoval Barrios
Grado: 2°
grupo: B
Carrera:
Técnico Laboratorista Químico
- INTRODUCCIÓN:
Las Soluciones son
sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su
masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados
Soluto y Solvente.
Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria
de la solución, es aquello que contiene al soluto.
Concentración: Llamamos concentración a la relación que existe entre la cantidad
de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy
importante ya que en base a esto se preparan soluciones en la Industria
Alimentaria o Farmacéutica. Es el caso de la llamada solución Fisiológica o
suero fisiológico que se les administra a las personas por
diferentes causas. Esta tiene una cantidad exacta de sal por litro de
agua.
La concentración se la
puede representar de distintas maneras.
Porcentaje masa
en masa (% m/m): Por ejemplo 2% m/m significa 2 gramos de soluto en
100 gramos en solución.
Porcentaje volumen
en volumen (% v/v): 3% v/v es 3 centímetros cúbicos de soluto en 100
de solución
Porcentaje masa
en volumen (% m/v): 1% m/v es 1 gramo de soluto en 100 centímetros
cúbicos de solución.
Molaridad: Número
de moles de soluto en 1 litro de solución. El mol
representa una determinada cantidad de materia
de cualquier
sustancia. Ejemplo. Si decimos que una solución es 2 molar (2M) tiene
dosmoles en 1 litro de solución.
Normalidad: Es la
cantidad de equivalentes químicos que hay por litro de solución. Si una
solución es 0,5N (0,5 normal) significa que contiene 0,5 equivalentes en un
litro de solución.
· COMPETENCIA
A DESARROLLAR:
Calcular
correctamente los gramos y mililitros necesarios para preparar soluciones
porcentuales.
·
Material:
-vidrio de reloj
-dos vasos de presiitados.
-agitador.
-pipeta.
-fracos de vidrio.
·
Equipo:
-balanza granataria.
·
Sustancias:
-vinagre
-H2O
-carbonato
-cetona.
-alcohol.
· DESARROLLO:
1.- La
primera solución fue preparada con 35 ml de cetona y 155 ml de alcohol de lo
cual se combinaron y se agito para que así quedara combinada la solución
preparada.
2.- La
segunda solución se preparo con 25 ml de vinagre blanco y con 75 ml de agua al
igual se combinaron y se agito y así fue como quedo la solución preparada.
3.- La tercera solución preparada fue con 25 gramos de carbonata y se
mezclo con 75ml de agua de lo cual lo diluimos y fue así como quedo la solución
preparada.
·
Resultados:
Se ocuparon:
En la primera solución:
35 ml de acetona y 155 ml de
H2O
En la segunda solución
25 ml de vinagre; y 75% de agua=75 ml
de H2O, para crear una solución al 25% de vinagre.
La tercera solución
Carbonato 25 gr. y
H2O 75 ml, y quedo una solución al 25% de carbonato
-
FUENTES BIBLIOGRAFICAS CONSIDERADAS:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Soluciones-Porcentuales/2252524.html
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