Valoración de HCL con Na2CO3

CBT. Lic. Julián Díaz Arias

Practica 4: Valoración de HCL con Na₂CO₃

Submódulo II: Interpreta y practica los fundamentos de volumetría y complejometria

Profesora: Beatriz Larrauri Rangel

Alumnos:

·        Anel Beltrán Alvirde

·        Diana López Benítez

·        Lorenzo Antonio Martínez López

·        Ivonne Janeth Moncada Ramírez

·        Ofelia Portilla lujano

·        Isidoro Reyes Valentín

·        Melissa Mary Anne Sandoval Barrios

Grado: 2° grupo: B

Carrera: Técnico Laboratorista Químico

  

Competencia a desarrollar:

Valoración del acido clorhídrico y carbonato de  sodio

&    Introducción:

VALORACIONES QUIMICAS

Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final.

El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos.

En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color).

En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador.

En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasiocomo disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse el permanganato.

Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece. Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en el indicador.

Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.

MATERIAL:

-         Matraz volumétrico de 100ml

-         Pipeta

-         2 vasos de precipitado

-         Matraz  erlenmeyer

-         Agitador

-         Vidrio de reloj

-         Espátula

-         Soporte universal

-         Bureta

-         Pinzas doble nuez

-         Pinzas para bureta

-         Piceta

-         Manguera

EQUIPO:

-         Balanza granataria

SUSTANCIAS:

-         Acido clorhídrico

-         Carbonato de sodio

-         Indicador  anaranjado de metilo

-         Acido nítrico

1.- LO PRIMERO FUE SACAR NiVi= NdVd de la formula NHO₃

D_ 1.400

%: 66.85

Formula: NHO₃

PM: 63.016

Fórmula para sacar:

Na₂CO₃

Grs: molaridad x PM x (L+)

Grs: (0.5)(88g/mol)(0.1 (H))

Grs: 4.4 grs

Indicador: anaranjado de melitlo

Grs: MxV (L+)

P.M  N₂CO₃

RESULTADOS:

V1:11ml

V2:11 ml

V3: 10.5

Se introduce el carbonato de sodio  en el matraz erlenmeyer  en el vaso de precipitado con el agitador se disuelve totalmente  y se introduce en la bureta y el gotero en el vaso de precipitado se mete el acido nítrico  y se le disuelven 3 gotas de indicador   que es el anaranjado de metilo

CONCLUSION:

La valoración de   acido nítrico y el carbonato de sodios dio como resultado un color y logramos neutralizar  el acido por medio  las gotas del carbonato de sodio que fue diluido poco a poco y cada 10 mililitros