Centro de Bachillerato Tecnológico
“Lic. Julián Díaz Arias”
Chapultepec, Méx.
Submódulo
II Interpreta y practica los fundamentos de volumetría y complejometría.
Título del trabajo o práctica:
Valoración
de HNO3 con Na2CO3
Equipo
de laboratorio:
Anel Beltrán Alvirde
Diana López Benítez
Lorenzo Antonio Martínez López
Ivonne Janeth Moncada Ramírez
Ofelia Portilla Lujano
Isidoro Reyes Valentín
Melissa Mary Anne Sandoval Barrios
Profesora: Beatriz Larrauri Rangel
Carrera: Técnico Laboratorista Químico
Fecha: 27 de abril de 2012
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1.
Objetivo
Obtener la valoración precisa y correcta de Ácido
Nítrico, agregándole al compuesto el Carbonato de Sodio.
2.
Introducción
Una valoración ácido-base o valoración de neutralización, es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
Las reacciones ácido-base son reacciones de homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
- Cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).
- Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color. El punto de equivalencia se corresponde con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:
Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).
Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH <7).
Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica (pH> 7).
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#
Piceta.
#
Matraz volumétrico de
100 ml.
#
Pipeta de 10 ml.
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2 vasos de precipitado.
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Manguera de 10 cm.
#
Bureta de 20 ml.
#
Soporte universal.
#
Pinzas de doble nuez.
#
Matraz Erlenmeyer.
· 3.36
ml. de Ácido Nítrico (HNO3)
· 4.4
grs. de Carbonato de Sodio (Na2CO3)
· Indicador
anaranjado de metilo.
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4.
Desarrollo
de la practica
a)
Obtener el Volumen
inicial necesario para preparar la solución del ácido al 0.5 % en normalidad
deseado y de 100 ml.
b)
Obtener los gramos de
soluto necesarios en carbonato de sodio para preparar una solución de 100 ml.
c)
Aforar en el matraz
volumétrico el ácido (3.3 ml) a 100 ml.
d)
Trasladar la solución
obtenida al matraz Erlenmeyer.
e)
Preparar la solución del
carbonato y trasladar 20 ml. a la bureta previamente adaptada en el soporte
universal.
f)
Tomar 10 ml. de la
solución del ácido y agregarlo en uno de los vasos de precipitado.
g)
Colocar este vaso debajo
de la bureta y así mismo agregarle 3 o 4 gotas de indicador para luego
mezclarlo muy bien.
h)
Abrir la llave de la
bureta y permitir que caiga el ácido de gota en gota para poder determinar
hasta qué cantidad el carbonato obtiene un color anaranjado o rojizo e
inmediatamente cerrar la llave.
i)
Verificar cual fue la
cantidad de ácido que se necesitó y anotar la valoración.
j)
Tirar la mezcla
resultante en el vaso de precipitado, enjuagar y volver a repetir el proceso
(desde la letra F).
k)
Anotar las valoraciones
correspondientes.
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5.
Resultados
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Ni=
(10*%*D)/ PEQ
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Vi=
(ND*VD)/Ni
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Ni= (10 * 66.85% * 1.4 g/ml.) 63.016 g/mol
|
Vi= 0.5 N * 100 ml
14.85
|
|
Ni=
14.85
|
Vi=
3.36 ml.
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Grs. = ND * P.M. * V (Lt.)
|
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Grs. = (0.5 N)
* 88 g/mol * (0.1 Lt.)
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Grs. = 4.4
|
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Valoración
|
ml.
de Na2Co3
|
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V1
|
11 ml.
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V2
|
11 ml.
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V3
|
10.5 ml.
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V4
|
9.5 ml.
|
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V5
|
11 ml.
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V6
|
11 ml.
|
|
V7
|
10 ml.
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6.
Comentarios
y conclusiones
Esta
fue una práctica muy dinámica y útil ya que todos los integrantes del equipo
tuvimos la oportunidad de comprobar valoraciones necesarias para los ácidos.
Bibliografía
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