Practica 9: Determinación Gravimétrica del Sulfato de Plomo

Centro de Bachillerato Tecnológico

“Lic. Julián Díaz Arias”

Chapultepec, Méx.

Submódulo II Calcula las cantidades obtenidas análisis gravimétricos de una determinada muestra

Practica 9: Determinación Gravimétrica del Sulfato de Plomo

Profesora: Beatriz Larrauri Rangel

Integrantes de Equipo:

v Anel Beltrán Alvirde

v Diana López Benítez

v Lorenzo Antonio Martínez López

v Ivonne Janeth Moncada Ramírez

v Isidoro Reyes Valentín

v Melissa Mary Anne Sandoval Barrios

Carrera: Técnico Laboratorista Químico

21 de Noviembre de 2012

Competencia Profesional Extendida: Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de Plomo como Sulfato de Plomo.

·       INTRODUCCIÓN

El plomo en soluciones puede determinarse por la formación de un precipitado blanco con ácido sulfúrico o sulfato soluble, por la formación de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos orgánicos (oxalatos, ácidos, etc). En la determinación cuantitativa se utilizan varios métodos, en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinación gravimétrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electrolíticamente pesándolo sobre el ánodo como dióxido de plomo.

Material:
*3 vasos p.p.
*1 pipeta de 10 ml. y 1 ml
*1 perilla
*2 agitadores
*Parrilla de calentamiento
*Papel filtro
*Balanza granataria
*Embudo
*Pinzas para cápsula de porcelana
*Cápsula de porcelana
*Soporte universal

*Anillo metálico

*Tela de asbesto

Equipo:
*Bata
*Guantes

Reactivos:

·        Nitrato de Plomo

·        Ácido acético al 2%

·        Cromato de Potasio al 5%

·        Acido sulfúrico

·        Agua destilada

·        Alcohol

Procedimiento:

1.   Se toman  0.5 ml de Nitrato de Plomo en un vaso de p.p. y se agregan 100 ml. de agua destilada para disolver. Acidule con 5 ml. de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición.

2.   Mientras, se prepara una mezcla de 10 ml. de agua destilada con 10 ml. de alcohol.

3.   A la solución caliente se le agrega Ácido Sulfúrico 0.4 ml. hasta que precipite el Plomo.

4.   Agregue el mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con  Ácido Sulfúrico y p.p.

5.   Agregue un exceso con la pipeta de Acido Sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta la precipitación completa.

6.   Se deja reposar durante 10 minutos, se deja enfriar y se filtra.

7.   La filtración del p.p. se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada.

8.   Se pasa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla.

Cálculos:

Ps= Peso del Nitrato de Plomo Pb(NO3)2	331.2 g/mol
Pc= Peso del crisol a peso constante (vacío)	43.1 g.
Pp= Peso del Precipitado	0.1 g.
F.G.= (Pb/PbSO4)	(207.2 g/mol) / (303,26 g/mol) = 0.68
Masa del Plomo como Cromato= Pp * F.G.	0.1 g * 0.68 = 0.068 g.
% Pb = (Masa del Pb / Ps) * 100	[(207.2 g/mol) / (331.2)] * 100 = 62.5 %

-         Conclusiones:

Respecto con varios métodos podemos observar que con el análisis de distintas soluciones determinaremos con ayuda de otros reactivos el elemento o metal deseado.