CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL
SUBMÓDULO II Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.
EQUIPO 6
- ANEL BELTRAN ALVIRDE
- DIANA LOPEZ BENITEZ
- LORENZO ANTONIO MARTINEZ LOPEZ
- IVONNE JANETH MONCADA RAMIRES
- OFELIA PORTILLA LUJANO
- ISIDORO REYES VALENTIN
- MELISSA MARY ANNE SANDOVAL BARRIOS
CARRERA: TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO: 3° GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR: 2012 - 2013
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Competencia: Al término de la práctica el alumno aplicara los conocimientos de volumetría para la determinación de Hierro en una muestra.
INTRODUCCIÓN
La
gravimetría es una de las pocas técnicas absolutas de análisis que existe, por
lo que es extremadamente importante. Se basa
en provocar la separación de un componente mediante una precipitación. Esta
operación de precipitación requiere el cumplimiento de las siguientes
condiciones
La precipitación debe ser
cuantitativa.
Sólo debe precipitar el componente
deseado (selectividad)
El producto final debe tener una
fórmula definida.
En el caso que nos atañe, se trata de precipitar el
hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3.x (H2O)
(forma de precipitación). Como reactivo precipitante se utilizará el NH3 diluido 1:1. Como medio de filtración
empleamos papel gravimétrico (o de cenizas conocidas), procurando efectuar una
separación previa por decantación. Como líquido de lavado se emplea una
disolución de NH4NO3. La calcinación se hará a
temperaturas comprendidas entre 800 y 1000º C, obteniendo como producto final
Fe2O3 (forma
de pesada). Las reacciones implicadas son:
Fe(H2O)63+ + 3 NH3 « Fe(H2O)3(OH)3¯ + 3NH4+
Fe(H2O)3(OH)3¯ « Fe2O3¯ + 9 H2O
La concentración de hierro en la muestra se determina a partir de la masa
de Fe2O3 originada
y de la relación estequiométrica entre Fe y Fe2O3.
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Materiales:
- Soporte
Universal
- Pinzas
de nuez
- Pinzas
para Bureta
- Bureta
- Pipeta
- Agitador
- 2
Matraces Erlenmeyer
- Vaso
de Precipitado
- Matraz
Volumétrico
- Vidrio
de Reloj
- Piceta
- Espátula
- Perilla
- Balanza
Granataria
Reactivos:
ü KMnO4 (Permanganato de Potasio)
ü Na2C2O4 (Oxalato de Sodio)
ü Agua
ü Muestra con
Hierro
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Procedimiento:
1)
Calcule
y prepare una solución 0.1 N de KMnO4 y valore con Oxalato de Sodio.
2)
Obtenga
la concentración exacta del KMnO4.
3)
Valorar
con Oxalato de Sodio.
4)
Realizar
titulaciones. Determinar la concentración.
5)
Utilizar
la solución valorada de KMnO4 y determine volumétricamente una muestra que
tiene Fierro.
N KMnO4 = N (Na2C2O4)
x V (Na2C2O4)
V (KMnO4)
N KMnO4 = 0.01 x 100 = 0.5
0.2
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CONCLUSIÓN
De
acuerdo a la competencia de la practica, concluimos que es una buena manera de
ejemplificar las reacciones resueltas en clase y es mas didáctico aprender de
esta forma como identificar al compuesto de hierro.
FUENTES DE INFORMACIÓN
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