CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL
SUBMÓDULO II Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.
EQUIPO 6
- ANEL BELTRAN ALVIRDE
- DIANA LOPEZ BENITEZ
- LORENZO ANTONIO MARTINEZ LOPEZ
- IVONNE JANETH MONCADA RAMÍREZ
- OFELIA PORTILLA LUJANO
- ISIDORO REYES VALENTÍN
- MELISSA MARY ANNE SANDOVAL BARRIOS
CARRERA: TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO
GRADO: 3° GRUPO: “C”
CICLO ESCOLAR: 2012 - 2013
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COMPETENCIA DISCIPLINAR EXTENDIDA: Al termino de la práctica de laboratorio, el alumno será capaz de determinar la cantidad presente de una muestra que contiene Fe por medio de soluciones valoradas de KMnO4.
INTRODUCCIÓN
La determinación manganométrica del hierro es la determinación de iones Fe2+ por medio de la reducción del manganeso (VI), en el permanganato de potasio, a ya sea manganeso (II) o bien, manganeso (IV). De manera que, en la práctica, se determino manganométricamente, la concentración del ión hierro (II) en la solución, por medio de la titulación directa con permanganato de potasio.
Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.
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Materiales y Reactivos
- Vasos de precipitado
- Agitador
- Balanza granataria
- Vidrio de reloj
- Bureta
- Pinzas doble nuez
- Soporte universal
- Piceta
- Pipeta.
- Espatula
- Matraz volumétrico
- Matraz Erlenmeyer
- Pinzas para bureta
- KMnO4
- Oxalato de Sodio
- Ferrocianuro
- Agua
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PROCEDIMIENTO
- Determinar la concentración del KMnO4 y realizar una dilusión de él al 0.01 N.
- Valorar el Oxalato de Sodio.
- Determinar Ferrocianuros para obtener el volumen gastado o la cantidad de hierro necesarios.
CONCLUSIÓN
Esta practica, se hizó con la finalidad de reforzar nuestras habilidades en cuanto a determinar valoraciones y concentraciones se refiere.
Cómo equipo concluimos de acuerdo al color que se obtenga (en este caso fué color café) podremos determinar cantidades de Ferrocianuro en una muestra valorada.
CIBERGRAFIA
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