Práctica No. 2 Análisis de diferentes muestras de agua oxigenada para determinar peróxidos

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC

PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL

SUBMÓDULO II Calcula las cantidades obtenidas de un análisis gravimétrico de una determinada muestra.

EQUIPO 6

• ANEL BELTRAN ALVIRDE
• DIANA LOPEZ BENITEZ
• LORENZO ANTONIO MARTINEZ LOPEZ
• IVONNE JANETH MONCADA RAMIRES
• OFELIA PORTILLA LUJANO
• ISIDORO REYES VALENTIN
• MELISSA MARY ANNE SANDOVAL BARRIOS

CARRERA: TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 3°   GRUPO: “C”

CICLO ESCOLAR: 2012  -  2013

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COMPETENCIA: El alumno logrará obtener las bases y habilidades necesarias para determinar valores de peróxido a través de la valoración de KMnO4.

INTRODUCCIÓN

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1.

En esta práctica se pretende determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en una muestra de agua oxigenada comercial. 

El H2O2 contenido en la muestra reacciona, en solución ácida, con una disolución de permanganato (MnO-4) de acuerdo con la siguiente ecuación:

5H2O2 + 2MnO-4 + 6H+ ---> 5O2 + 2Mn+2 + 8H2O

Al principio la reacción es lenta, pero después de que se haya formado una pequeña cantidad de sal manganosa se produce la reacción de una forma casi instantánea.

En esta titulación no es necesario el uso de indicador, ya que la aparición de un color rosa indica cuando hay un exceso del reactivo valorante (permanganato).

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MATERIAL:

•       2 vasos de precipitado.
•       1 agitador.
•       1 balanza granataria.
•       1 vidrio de reloj.
•       1 bureta.
•       Pinzas doble nuez
•       1 soporte universal.
•       Piceta
•       Pipeta.
•       Espátula.
•       1 matraz volumétrico
•       1 matraz Erlenmeyer
•       Pinzas para bureta

PROCEDIMIENTO:

1.- Se realizan los cálculos para obtener la solución 0.01N de KMnO₄ en 100 ml y para valorarlo una solución de Na₂C₂O₄ en 100ml a la misma concentración.

2.- Preparar las soluciones y valorar el KMn0₄.

3.- Encontrar los ml. que fuerón gastados en la valoración.

4.- Titular la muestra.

5.- Se debe preparar 1 ml de peróxido para diluirlo en 10 ml de agua destilada y posteriormente realizar de nuevo la valoración con Oxalato de Sodio.

6.- Obtener los resultados

KMnO₄

gr= N x P.M. x V(Lt)

gr= 0.01 x 158.0 x 0.1 =0.158

P.E.Q.=          P.M.            = 158   = 0.158

           Valencia metálica        1

Na₂C₃O₄

gr= P.E.Q x V(Lt) (N)

gr= 133.94 x 0.1 x 0.01

gr= 0.13394

CONCENTRACION = gr/ml

= 0.13  = 0.0013

    100

V1 = 0.2 ml.

V2 = 0.2 ml.

V3 = 0.3 ml.

V4 = 0.2 ml.

V5 = 0.2 ml.

V6 = 0.2 ml.

V7 = 0.2 ml.

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Comentarios

Se retomo el procedimiento realizado en la clase pasada, pero esta vez se reafirmaron esos conocimientos para poder obtener peróxidos y comparar diferentes muestras de agua oxigenada.

Fuentes de información

• http://personal.us.es/usero/exquimica2/aguaoxige.pdf
• http://www.buenastareas.com/materias/determinacion-de-peroxido-de-hidrogeno-en-agua-oxigenada-comercial/0